TEMARIOS DE LAS PRUEBAS GLOBALES DE QUÍMICA - 15 DE DICIEMBRE 2008

Estimados alumnos: les entrego el temario de las pruebas globales de la asignatura de Química. Éxito en tus estudios.

PRIMER AÑO DE ENSEÑANZA MEDIA
EL PETRÓLEO
PROCESOS DE CRACKING DEL PETRÓLEO
INDUSTRIA PETROQUÍMICA
EL SUELO
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL SUELO
LOS MINERALES
INDUSTRIA QUÍMICA
INDUSTRIA DE BASE Y DE QUÍMICA FINA

SEGUNDO AÑO DE ENSEÑANZA MEDIA
QUÍMICA ORGÁNICA
NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS
NOMENCLATURA DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS
NOMENCLATURA DE GRUPOS FUNCIONALES
FAMILIA DEL BENCENO Y POLINUCLEADOS
DISOLUCIONES QUÍMICAS
CONCENTRACIÓN Y SOLUBILIDAD

TERCER AÑO DE ENSEÑANZA MEDIA
REACCIONES ÁCIDO-BASE EN SOLUCIÓN ACUOSA
ESCALAS DE PH
CONSTANTES DE EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE
KW DEL AGUA
INDICADORES
SOLUCIONES NEUTRAS Y BUFFER
ESTEQUIOMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN (REGLA DE ORO DE LA VOLUMETRÍA)
APLICACIONES ÁCIDO-BASE

PRUEBAS FINALES PRIMER A TERCER AÑO MEDIO

En el mes de Diciembre, se realizarán las Pruebas Globales de la Asigantura de Química. Proximamente se informarán de las fechas de aplicación.

RECURSOS NO RENOVABLES

¿Qué son los Recursos No Renovables?

Los recursos naturales no renovables son aquellos que existen en cantidades determinadas y al ser sobreexplotados se pueden acabar. El petróleo, por ejemplo, tardo millones de años en formarse en las profundidades de la tierra, y una vez que se utiliza ya no se puede recuperar. Si se sigue extrayendo petróleo del subsuelo al ritmo que se hace en la actualidad, existe el riesgo de que se acabe en algunos años.

¿Qué Recursos se clasifican como No Renovables?

Los principales recursos naturales no renovables son:

1. Los Minerales
2. Los Metales
3. El Petróleo
4. El Gas Natural
5. Depósitos de Aguas Subterráneas.


1. MINERALES
Hasta no hace mucho, se prestaba poca atención a la conservación de los recursos minerales, porque se suponía había lo suficiente para varios siglos y que nada podía hacerse para protegerlos, ahora se sabe que esto es profundamente erróneo, se ha practicado inventarios de las reservas y ha examinado las perspectivas e introducido dos consejos que resultan útiles para apreciar la situación. El primero el cociente demográfico, el segundo el modelo gráfico de las curvas de vaciamiento. (velocidad con que el mineral se va acabando)

VOLCÁN CHAITÉN en erupción. Chile

Como sacada de una película... son las imágenes que nos afreció el Volcán Chaitén que entró en erupción el pasado 01 de mayo. Este volcán se encuentra en la Región de los Lagos a unos 1.200 km de la ciudad de Santiago y apenas 10 km de la ciudad de Chaitén.

No se tenía registro volcánico alguno de este monte, ya que por casi más de 450 años que estuvo dormido. En estos minutos, este Volcán a intensificado su fuerza, llevando a las autoridades a evacuar la zona completa y absolutamente, debido al alto riesgo que presenta la zona, ya que el Chaitén se encuentra fuera de control.

¿Puede existir una Tormenta Eléctrica junto con la erupción del volcán?

Sí. La Gran Energía que el Volcán libera al exterior, esta cargada con una Energía Cinética tan Grande, que al hacer contacto con la atmósfera, se produce en "puente" que lleva consigo la producción de estos enormes rayos sobre el Volcán Chaitén.

...la pregunta es... ¿La Ciudad de Santiago, tendrá Volcanes en su proximidad?

PRUEBAS PARCIALES

Estimados Alumnos:

Comienzan tus primeras pruebas y debes prepararte para ello. Acá te presento el calendario de Pruebas Parciales correspondiente a la asignatura de QUÍMICA:

4MA Lunes 28 Abril 2008 "Polímeros Sintéticos y Naturales"

3MA y 3MB Martes 06 Mayo 2008 "Estequiometría"

2MA Lunes 05 Mayo 2008 "Teoría Atómica y Configuración Electrónica"

2MB Martes 06 Mayo 2008 "Teoría Atómica y Configuración Electrónica"

1MA Lunes 05 Mayo 2008 "Introducción a la Química y Agua"

1MB Martes 06 Mayo 2008 "Introducción a la Química y Agua"

Cualquier consulta no dudes en enviarme un e-mail a:

pavez.elias@gmail.com

Mucha Suerte queridos alumnos!

GUIA PARA 3º MEDIO QUIMICA

Estimados Alumnos: Les Envio Guía de Estequiometría

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

1. Calcule la masa molar del agua H₂O (M_O : 16 , M_H : 1 )

2. Si 1 litro de SO₂ , en condiciones normales de presión y temperatura, masa 2,857 g , ¿Cuál es la masa molar (M) del gas? (M_s : 32 , M_O : 16 )

3. ¿Cuántas moléculas de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) hay en ½ kg de este compuesto? (M_C : 12 , M_O : 16 , M_H : 1 )

4. Si N representa el Número de Avogadro, ¿Cuál es la masa de 2N átomos de Al? (M_Al : 27)

5. Determine la masa de:

(M_Fe : 55,85 , M_Cl : 35,5 , M_O : 16 , M_Ca : 40 , M_C : 12 , M_H : 1 )

a) 1 mol de Fe₂O₃

b) 2 moles de FeCl₃

c) 0,15 moles de Ca(HCO₃)₂

6. ¿Cuántos moles de átomos de Oxígeno hay en 2,5 moles de Ba(NO₃)₂ ?

7. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos?

A. 0,5 moles de K₂S

B. 1,2 x 10²³ moléculas de P₄

C. 111,0 g Ca₃N₂

8. Si 0,02 moles de compuesto NF_X masan 2,18 g , ¿Cuántos átomos de F tiene dicha molécula? ( M_N : 14 , M_F : 19 )

9. El óxido de hierro, contiene 30% de oxígeno. Calcule:

a) La masa de Fe que hay en 40,0 g de óxido.

b) ¿Qué masa de O se combinaría con 55,85 g de Fe?

10. Cuando se descompone por calentamiento 5,91 g de óxido de plata, se liberan 0,401 g de oxígeno.

a) ¿Cuántos gramos de Ag y O se producirían al descomponer 40,0 g de óxido?

b) Si se quisiera producir 108,0 g de Ag. ¿Qué masa de compuesto habría que descomponer?

11. En ciertas condiciones el sodio y el azufre se combinan para dar el compuesto de sulfuro de sodio (Na₂S). Así, 4,6 g de Na dan lugar a 7,8 g de sulfuro.

a) ¿Qué masa de azufre se combinaría con 15,0 g de Na?

b) Cual es la composición porcentual en masa del compuesto?

c) Si se hicieran reaccionar masas iguales de Na y S, ¿Qué elemento quedaría sin reaccionar totalmente?

d) Si se hicieran reaccionar 10,0 g de Na con 7,5 g de S, ¿Qué masa de formaría?

12. Al hacer reaccionar una masa de 3,0 g de Mg en polvo con 35,0 g de I se produce una reacción violenta produciendo calor, haciendo que sublime un exceso de 3,25 g de I. ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto formado?

13. Una muestra de mineral con el 8,27% de humedad contiene 36,47% de Cu. ¿Cuál sería el % de Cu en una muestra totalmente seca del mismo mineral?

14. El sulfuro de hierro contiene 63,57% de Fe y 36,43% de S, en forma pura. Si al refinar una muestra del mineral que contiene 25% de impurezas, se obtienen 25,0 kg de hierro puro. ¿Cuánto debe masar la muestra original suponiendo que no hay grandes pérdidas de hierro en el proceso?

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&OTOÑO 2008 , QUI-NM3-01-ESTEQ-EPAVEZ

SOLUCIONES 01Q-3M

RESP 01 : 18,0 g/mol

RESP 02 : 64,0 g/mol

RESP 03 : 8,8 x 10²³ moléculas

RESP 04 : 54,0 g

RESP 05 : a) 159,7 g

b) 324,7 g

c) 24,3 g

RESP 06 : 15 moles

RESP 07 : C.

RESP 08 : 5

RESP 09 : a) 28,0 g de Fe

b)23,93 g de O

RESP 10 : a) 37,2 g de Ag y 2,80 g de O

b)116,0 g de óxido

RESP 11 : a) 10,4 g de S

b) 58,97% de Na y 41,03% de S

c) Azufre, faltan átomos de sodio

d) 16,95 g de compuesto

RESP 12 : 8,63% de Mg y 91,37% de I

RESP 13 : 39,75%

RESP 14 : 52,44 Kg

¿Podemos producir AGUA?

El Agua, es el COMPUESTO químico más importante para la el metabolismo de todos los seres vivos de la tierra, pero una de las condiciones que debe cumplir, es estar libre de contaminantes. Si pudiéramos producir Agua sin contaminantes, como producir el Fuego de un encendedor, no sería preocupación alguna para nosotros el tema del cuidado de este recurso.

Si!, la fotografía es un truco!!!, ya que el Agua para que exista sobre nuestro planeta, la naturaleza demanda demasiado tiempo, muchos miles de años en "fabricarla".

Si es así... entonces, ¿por qué no la cuidamos?, ¿por qué no usarla con criterio?

Recuerda que de toda el Agua que existe en nuestro planeta, un 97% es SALADA. Ahora bien, solo el 3% es DULCE, pero 2% de ella está en Rios, Lagos y Hielos... el 1% restante, es la que podemos BEBER. Increíble! El 1% del Agua del Mundo es bebible... ¿Cuánta Agua te corresponde a ti, si en el mundo somos más de 6.000.000.000 de personas?

Chicos... A CUIDAR EL AGUA!!! ES DE TODOS...

BIENVENIDOS!

Química, un mundo lleno de preguntas y respuestas, la materia que nos rodea y todo aquello que podemos ver y sentir, esta ligado a la Química.

Este Bloger esta dirigido para ti, para que estudiemos química juntos y podamos hacer grandes cosas en el futuro.

Bienvenidos Alumnos del Colegio Santa Lucía a un nuevo mundo que nos impresionará!

ELÍAS PAVEZ ESPEJO
Pedagogía y Licenciatura en Química y Biología
Universidad de Santiago de Chile
Técnico en Química Industrial
(c) 2008 reserva todos los derechos