PRUEBAS PARCIALES

Estimados Alumnos:

Comienzan tus primeras pruebas y debes prepararte para ello. Acá te presento el calendario de Pruebas Parciales correspondiente a la asignatura de QUÍMICA:

4MA Lunes 28 Abril 2008 "Polímeros Sintéticos y Naturales"

3MA y 3MB Martes 06 Mayo 2008 "Estequiometría"

2MA Lunes 05 Mayo 2008 "Teoría Atómica y Configuración Electrónica"

2MB Martes 06 Mayo 2008 "Teoría Atómica y Configuración Electrónica"

1MA Lunes 05 Mayo 2008 "Introducción a la Química y Agua"

1MB Martes 06 Mayo 2008 "Introducción a la Química y Agua"

Cualquier consulta no dudes en enviarme un e-mail a:

pavez.elias@gmail.com

Mucha Suerte queridos alumnos!

GUIA PARA 3º MEDIO QUIMICA

Estimados Alumnos: Les Envio Guía de Estequiometría

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

1. Calcule la masa molar del agua H₂O (M_O : 16 , M_H : 1 )

2. Si 1 litro de SO₂ , en condiciones normales de presión y temperatura, masa 2,857 g , ¿Cuál es la masa molar (M) del gas? (M_s : 32 , M_O : 16 )

3. ¿Cuántas moléculas de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) hay en ½ kg de este compuesto? (M_C : 12 , M_O : 16 , M_H : 1 )

4. Si N representa el Número de Avogadro, ¿Cuál es la masa de 2N átomos de Al? (M_Al : 27)

5. Determine la masa de:

(M_Fe : 55,85 , M_Cl : 35,5 , M_O : 16 , M_Ca : 40 , M_C : 12 , M_H : 1 )

a) 1 mol de Fe₂O₃

b) 2 moles de FeCl₃

c) 0,15 moles de Ca(HCO₃)₂

6. ¿Cuántos moles de átomos de Oxígeno hay en 2,5 moles de Ba(NO₃)₂ ?

7. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos?

A. 0,5 moles de K₂S

B. 1,2 x 10²³ moléculas de P₄

C. 111,0 g Ca₃N₂

8. Si 0,02 moles de compuesto NF_X masan 2,18 g , ¿Cuántos átomos de F tiene dicha molécula? ( M_N : 14 , M_F : 19 )

9. El óxido de hierro, contiene 30% de oxígeno. Calcule:

a) La masa de Fe que hay en 40,0 g de óxido.

b) ¿Qué masa de O se combinaría con 55,85 g de Fe?

10. Cuando se descompone por calentamiento 5,91 g de óxido de plata, se liberan 0,401 g de oxígeno.

a) ¿Cuántos gramos de Ag y O se producirían al descomponer 40,0 g de óxido?

b) Si se quisiera producir 108,0 g de Ag. ¿Qué masa de compuesto habría que descomponer?

11. En ciertas condiciones el sodio y el azufre se combinan para dar el compuesto de sulfuro de sodio (Na₂S). Así, 4,6 g de Na dan lugar a 7,8 g de sulfuro.

a) ¿Qué masa de azufre se combinaría con 15,0 g de Na?

b) Cual es la composición porcentual en masa del compuesto?

c) Si se hicieran reaccionar masas iguales de Na y S, ¿Qué elemento quedaría sin reaccionar totalmente?

d) Si se hicieran reaccionar 10,0 g de Na con 7,5 g de S, ¿Qué masa de formaría?

12. Al hacer reaccionar una masa de 3,0 g de Mg en polvo con 35,0 g de I se produce una reacción violenta produciendo calor, haciendo que sublime un exceso de 3,25 g de I. ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto formado?

13. Una muestra de mineral con el 8,27% de humedad contiene 36,47% de Cu. ¿Cuál sería el % de Cu en una muestra totalmente seca del mismo mineral?

14. El sulfuro de hierro contiene 63,57% de Fe y 36,43% de S, en forma pura. Si al refinar una muestra del mineral que contiene 25% de impurezas, se obtienen 25,0 kg de hierro puro. ¿Cuánto debe masar la muestra original suponiendo que no hay grandes pérdidas de hierro en el proceso?

&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&OTOÑO 2008 , QUI-NM3-01-ESTEQ-EPAVEZ

SOLUCIONES 01Q-3M

RESP 01 : 18,0 g/mol

RESP 02 : 64,0 g/mol

RESP 03 : 8,8 x 10²³ moléculas

RESP 04 : 54,0 g

RESP 05 : a) 159,7 g

b) 324,7 g

c) 24,3 g

RESP 06 : 15 moles

RESP 07 : C.

RESP 08 : 5

RESP 09 : a) 28,0 g de Fe

b)23,93 g de O

RESP 10 : a) 37,2 g de Ag y 2,80 g de O

b)116,0 g de óxido

RESP 11 : a) 10,4 g de S

b) 58,97% de Na y 41,03% de S

c) Azufre, faltan átomos de sodio

d) 16,95 g de compuesto

RESP 12 : 8,63% de Mg y 91,37% de I

RESP 13 : 39,75%

RESP 14 : 52,44 Kg